工业上炼铁时,把

工业上炼铁时,把,解 析 解：（1）一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原成铁，反应的方程式是：3CO+Fe2O3高温.2Fe+3C82；（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以，观察到的现象是石灰水变浑浊；（3）由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO；（4）由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，所以，检验装置中的空气已排尽的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽．故答为：（1）3CO+Fe2O3高温.oFe+3COm；；（2）石灰水变浑浊；（3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）；（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽．（1）根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应进行分析；（3）根据一氧化碳有毒进行分析；（4）根据检验可燃性气体纯度的方法检验．。

工业上炼铁时,把,早在春秋战国时期，我国开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下装置进行实验探究，请按要求填空： （1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ； （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ； （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ； （4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。。

工业上炼铁时,把,炼铁学·上册 内容简介 为适应当前科学技术的发展，满足冶金职业技术教学需求，在1980年冶金工业出版社出版的《炼铁学》（上册贺友多主编，下册张光祖编）的基础上，结合多年来的教学经验，重新组织编写本书。全书分上下册。上册有高炉使用的原燃料及其造和高炉冶炼基本原理两篇；下册为高炉操作和高炉车间设备及构造两篇。本书作为职业技术炼铁专业教材，亦可供职工大学、工厂培训使用及有关工程技术人员参考。本书为上册。本次编写力求反映近年来国内外的理论和科技成果，扩充了熟料的内容，将操作部分专设一篇，并适当加入有关小高炉的内容，增投非高炉炼铁一章。在每章后均附设有复习思考题。全书按320学时编写，名校在使用中可按具体情况安排教学内容。 炼铁学·上册 本书目录 绪论篇高炉冶炼的原料及其造炔章铁矿石和熔剂节铁矿石石分类及其特性节我国铁矿资源概况及其特点第三节高炉冶炼铁矿石的要求第四节锰矿石第五节熔剂第六节铁矿石代用品章铁矿石冶炼前的准备和处理节铁矿石冶炼前准备和处理的意义节破碎和筛分第三节混匀第四节焙烧第五节选矿概述第三章高炉用燃料节高炉冶炼对焦炭质量的要求节焦炭生产第三节型焦生产及其它代用燃料第四章铁矿烧结基本理论节烧结生产概述节烧结过程中固体碳的燃烧第三节烧结料层中的热交换第四节烧结过程中水分蒸发、分解与冷凝第五节碳酸盐的分解及矿长作用第六节烧结构。

工业上炼铁时,把,考点名称：一氧化碳还原氧化铁氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。 实验室一氧化碳还原氧化铁：①反应原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ②装置： ③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。 ④实验步骤：a.检验装置的气密性b.装入药品并固定装置c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。⑥化学反应方程式:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2⑦注意事项： a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属罩。 b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。 c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到。

工业上炼铁时,把,试题来源： 工业上金属的冶炼过程复杂。（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：△H=－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g)△H= +640.4kJ·mol－1则反应Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) 的△H= 。（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式。（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的极发生反应。（填“氧化”或“还原”）（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为，消耗硫酸的物质的量是。。

工业上炼铁时,把,某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4 请回答下列问题： (1)焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。 (2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是___________________ 。 (3)若所得的滤液中的阴离子只有S042 和Cl ，则检验滤液中这两种离子的实验操作______ 。。

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