工业上煅烧石灰石的主要产品是

工业上煅烧石灰石的主要产品是,工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程如下： （1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是 t． （2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）。

工业上煅烧石灰石的主要产品是,考点名称：物质组成元素的质量分数定义：物质中某元素的质量分数，是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=×=×=×=11.1%而不能写成×=×=×=11.1%化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式利用化学式的变形比较元素质量分数的大小： 例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知： Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。考点名称：化学反应方程式的计算利用化学方程式的简单计算： 1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。 2. 基本依据 根据化学方程式计算的基本依。

工业上煅烧石灰石的主要产品是,解 析 解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：12.0g 7.6gg=4.4g；（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．CaCO3高温.CaO+CO2↑100 44x 4.4g10044=x4.4g解得：x=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g12g×=83.3%．答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．（1）由表可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量相等，说明第三次已完全反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和 反应后生成各物质的质量总和；（2）根据碳酸钙高温煅烧的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，可计算出需碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．。

工业上煅烧石灰石的主要产品是,设:CaO质量为xCO2为yCaCO3=CaO+CO2 10056442500xyCaO=2500*56/100=1400KgCO2=2500*44/100=1100KgV(CO2)=1100kg/密度（忘了）＝体积。

工业上煅烧石灰石的主要产品是,解 答 设需要碳酸钙的质量为xCaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑100 56x10t$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{10t}$x=17.9t答：需要碳酸钙的质量为17.9t．。

工业上煅烧石灰石的主要产品是,1、通过实验观察、了解二氧化碳气体在通常情况下的颜色、状态、熔点、沸点以及密度和溶解性等物理性质。 2、二氧化碳的化学性质是本节知识的，在学习中主要掌握以下几点： （1）通过二氧化碳使蜡烛火焰熄灭的实验，证明二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃（2）与水反应生成碳酸，滴入紫色石蕊试液使试液变成浅红色；碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳。 （3）检验二氧化碳的存在用澄清石灰水 澄清石灰水与二氧化碳反应现象明显，但吸收二氧化碳气体不用石灰水，因为氢氧化钙在水里溶解能力差，吸收二氧化碳非常有限，因此用氢氧化钠溶液吸收。 3、二氧化碳对环境影响——温室效应（全球变暖问题） （1）由于二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳分子的运动速度比（空气中）氮气分子和氧气分子的运动速度慢，再加上二氧化碳分子吸收太阳光中的红外线的能力强，所以二氧化碳增多像在地球表面盖上了厚厚的被子，是热量不容易散发出去，导致地球表面温度升高，即温室效应。 （2）温室效应对人类的生存环境对产生不良的影响。如果地球的气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没，有的地方会炎热得无法居住，气温上升，会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠。 （3）防止温室效应的措施 a. 减少使用煤、石油、天然气等化学燃料； b. 更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源； c. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林； （1）可作为温。